一酸化炭素、化學(xué)式はCOと表される、色無(wú)し、臭い無(wú)し、味無(wú)しのガスです。木、ガソリン、天然ガスなどの炭素含有燃料の不完全燃焼によって生成されます。一酸化炭素は非常に毒性があり、高濃度で吸入すると死に至る可能性があります。ヘモグロビンに対する一酸化炭素の親和性が酸素よりも高いため、一酸化炭素中毒となり、組織損傷や死亡を引き起こすことがあります。しかし、その危険性不揃い、一酸化炭素はいくつかの産業(yè)用途に利用され、また生物プロセスを通じて微量ながら自然に生成されます。

極性は分子內(nèi)の電気的荷電の分布を指します。 化學(xué)では、極性が生じるのは成分原子の電子吸著性の違いによるものです。電子吸著性は、化學(xué)結(jié)合を形成する際に自身へ電子を引き寄せることの傾向を示します。異なる電子吸著性を持つ原子が結(jié)合すると、共有電子ペアがより電子吸著性が高い原子に引き寄せられ、電気的な電荷の離散性、ドップルモーメントと呼ばれるものを生み出します。これにより、分子內(nèi)に一部正と一部負(fù)の電荷の領(lǐng)域が形成され、極性をもつことになります。

極性のある分子は物理的および化學(xué)的性質(zhì)、包括して溶解性、沸點(diǎn)、反応性などに影響を與えます。 極性のある分子は、異なった電荷をもつ吸引により、極性のある溶媒に溶解しやすく、一方で非極性の分子は非極性の溶媒に溶解しやすくなります。さらに、極性のある分子は強(qiáng)い分子間力を持つことがあり、これは非極性の分子に比べて沸點(diǎn)や融點(diǎn)に影響を與えます。

一酸化炭素は、線形構(gòu)造を持ちながらも極性分子です。なぜ一酸化炭素は極性なのか？

一酸化炭素分子において、酸素原子は炭素原子よりも著しく電子吸著性が強(qiáng)いです。これにより、共価結(jié)合が極性となり、酸素が共有電子ペアを自分に引き寄せ、部分的に負(fù)の電荷を取得し、炭素には部分的に正の電荷を殘す結(jié)果、一酸化炭素は全體的にドップルモーメントを持つようになります。酸素端が負(fù)で、炭素端が正となります。

一酸化炭素における炭素と酸素の電子吸著性の差が分子の極性を引き起こします。酸素の高い電子吸著性により、一酸化炭素の分子內(nèi)で電子密度の分配が不均衡になり、これが一酸化炭素の極性を生み出します。

したがって、一酸化炭素（CO）は極性をもっています。

一酸化炭素は、酢酸、メタノール、フォマルデヒドなどの化學(xué)物質(zhì)の前駆體として、また有機(jī)反応の觸媒として金屬カーボニル複合體を合成するのに利用されます。さらに、一酸化炭素はニッケルなどの金屬の精製に利用され、冶金過(guò)程での還元?jiǎng)垽趣筏皮馐褂盲丹欷蓼?。自?dòng)車産業(yè)では、內(nèi)燃エンジンの不完全燃焼の副産物として一酸化炭素が生成され、空気汚染を減らすために規(guī)制されます。

一酸化炭素（CO）
化學(xué)式	CO
分子形狀	線形
相対分子質(zhì)量	28.01 g/mol
溶解性	水にわずかに溶解
熔點(diǎn)	-205.05 °C
沸點(diǎn)	-191.5 °C